Question

（1）一包由NaF、NaH₂PO₄和MgSO₄組成的固體混合物，測(cè)知含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則該混合物中含氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）某種氧化鎳樣品組成為Ni₉₇O₁₀₀，該晶體中Ni³⁺和Ni²⁺離子的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的質(zhì)量比都為64：56=8：7，先算出其他元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再算出氟化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)氟化鈉中氟元素與鈉元素的質(zhì)量比算出氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)在離子化合物中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等進(jìn)行分析計(jì)算．．

解答：解：
（1）NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的質(zhì)量比都為64：56=8：7，因?yàn)槠渲醒踉�素�?6%，所以NaH₂PO₄和MgSO₄中其它元素占14%，所以NaH₂PO₄和MgSO₄共占16%+14%=30%，所以NaF占70%，又因?yàn)镹aF中鈉與氟的質(zhì)量比為23：19，所以氟元素占：

19

23+19

×70%=31.7%；
（2）設(shè)Ni³⁺離子數(shù)為x，則Ni²⁺離子數(shù)為97-x，因?yàn)檠踉�素的化合價(jià)為-2，根據(jù)離子化合物中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等可知，3×x+（97-x）×2=100×2，解之得，x=6，所以．Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比6：（97-6）=6：91．
故答案為：
（1）31.7%；（2）6：91

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要看出NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的質(zhì)量比都為64：56=8：7，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出其它元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出NaH₂PO₄和MgSO₄的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算出氟化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)氟元素與鈉元素的質(zhì)量比算出氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．