Question

【題目】四十七中學化學活動小組在一次實驗中進行了如圖1所示實驗

先將稀鹽酸滴入圖1容器，然后將碳酸鈉溶液滴入圖1容器，觀察到立即產(chǎn)生白色沉淀，則滴入碳酸鈉溶液的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____，小組同學對無色溶液B的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。小葉同學認為一定含有的離子是_____，一定不含的離子是_____。

（提出猜想）溶液B中還含有什么離子？

（實驗探究）如圖2

（評價交流）請對小脈同學由實驗所得的結(jié)論進行評價_____；

（實驗結(jié)論）結(jié)合上述實驗最終確定B中還含有_____（填離子符號），從而推出還不含_____（填離子符號）。

（歸納總結(jié)）在確定溶液中可能存在的離子是否存在時，當確定某些離子存在后，可利用離子之間_____確定其他離子的存在情況。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 鈉離子、氯離子 氫離子 不正確，這是因為如果氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后過量時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉后碳酸鈉過量時，滴加的稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，則溶液中即使含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡 Ca2+、OH﹣ CO32﹣ 反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象

【解析】

觀察到立即產(chǎn)生白色沉淀，說明稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，則滴入碳酸鈉溶液的過程中一定發(fā)生的反應(yīng)是：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

無色溶液B中一定含有的離子是鈉離子、氯離子，一定不含的離子是氫離子。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；鈉離子、氯離子；氫離子。

[評價交流]

小脈同學的實驗結(jié)論不正確，這是因為如果氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后過量時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉后碳酸鈉過量時，滴加的稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，則溶液中即使含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡。

故填：不正確，這是因為如果氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后過量時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉后碳酸鈉過量時，滴加的稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，則溶液中即使含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡。

[實驗結(jié)論]

通入二氧化碳時溶液變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，B中含有的離子有鈉離子、氯離子、鈣離子、氫氧根離子，不含有碳酸根離子。

故填：Ca2+、OH﹣； CO32﹣。

[歸納總結(jié)]

在確定溶液中可能存在的離子是否存在時，當確定某些離子存在后，可利用離子之間反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象確定其他離子的存在情況。

故填：反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。