10．下列各組物質(zhì)（括號(hào)中的為少量雜質(zhì)）．可以通過(guò)先溶解后過(guò)濾的方法分離的是 （　�。�
A．食鹽（細(xì)沙）B．氯化鉀（二氧化錳）C．大米（細(xì)沙）D．鐵粉（硫黃粉）

分析 過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、食鹽易溶于水，細(xì)沙不溶于水，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故選項(xiàng)正確．
B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故選項(xiàng)正確．
C、大米、細(xì)沙都不溶于水，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、鐵粉、硫磺粉都不溶于水，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的分離，理解過(guò)濾的原理（是將不溶于液體的固體分離的方法）、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．東東同學(xué)繪制了三條溶解度曲線，如圖所示：
（1）從圖中你可獲得哪些信息：A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）（任意寫(xiě)一條）．
（2）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞C＞A．
（3）一瓶接近飽和的C溶液，想要變成飽和溶液，常用的方法是加入C物質(zhì)（或蒸發(fā)水分、升高溫度）（寫(xiě)一條）．
（4）將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫到t2℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量不變）．
（5）除去A固體中混有的少量B，提純的步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar．
（3）鈉元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為NaCl．
（4）根據(jù)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷它屬于金屬．（填“金屬”或“非金屬”）元素．最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子（填“陰”或“陽(yáng)”）．
（5）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖所示，該元素符號(hào)為Br．與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）化學(xué)世界絢麗多彩，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨?br />A．紅色   B．綠色   C．黑色   D．白色   E．黃色   F．紫黑色
①高錳酸鉀固體F； ②氧化鎂D； ③堿式碳酸銅B；
（2）在下表“類(lèi)別”欄目?jī)?nèi)，按三氧化硫示例選填合適的字母序號(hào)
物質(zhì)名稱三氧化硫液氨水銀食鹽水
類(lèi)別BCD①CD；②AD③E
A．單質(zhì)   B．氧化物  C．化合物   D．純凈物    E．混合物．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某地農(nóng)作物生長(zhǎng)不旺盛：經(jīng)測(cè)定是缺少氮元素．如果需補(bǔ)充280kg氮元素．則需施用硫酸銨[（NH4）2SO4]化肥多少千克？若改用尿素[CO（NH）2]，則需多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑（含有雜質(zhì)FeS）為原料制備（如圖）．
資料：（1）FeSO4易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3，影響硫酸亞鐵銨的等級(jí)．
（2）H2S有毒，水溶液（名稱為氫硫酸）顯弱酸性．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器①、②的名稱錐形瓶、鐵架臺(tái)．
（2）圖一中儀器①盛放的液體是稀硫酸，廣口瓶的作用是暫時(shí)儲(chǔ)存硫化氫氣體，燒杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S，反應(yīng)為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，說(shuō)明廢鐵屑中含有FeS雜質(zhì)，試寫(xiě)出儀器①中產(chǎn)生H2S氣體的復(fù)分解反應(yīng)的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，燒杯中溶液的pH將隨著反應(yīng)的進(jìn)行不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖二用于制備硫酸亞鐵銨．在0～60℃時(shí)，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①制備FeSO4溶液．先關(guān)閉止水夾A，再打開(kāi)止水夾B和C，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中，產(chǎn)生的氣體依次經(jīng)過(guò)NaOH溶液、飽和硫酸銨溶液．其中NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，氫氣的作用是①排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止FeSO4被氧化 ②將硫酸亞鐵溶液壓入飽和碳酸銨溶液．
②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉止水夾BC，打開(kāi)止水夾A．
③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體．
（4）對(duì)所制得的硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]樣品進(jìn)行加熱分析，溫度與TG%的關(guān)系如圖三所示，已知，200℃以前只有結(jié)晶水失去．（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：392）
已知：TG%=$\frac{剩余固體質(zhì)量}{原樣品質(zhì)量}$×100%
TG%從100%降低為72.4%時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4（NH4）2SO4+6H2O．
試計(jì)算AB段物質(zhì)的化學(xué)式FeSO4•（NH4）2SO4（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）兩個(gè)鋁原子2Al（2）2個(gè)鎂離子2Mg2+
（ 3）2個(gè)水分子2H2O（4）氫氧化鈉NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．決定元素種類(lèi)的微粒是（　�。�
A．中子數(shù)B．核電荷數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子數(shù)

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