Question

10．把光亮的鐵絲插入到質量分數(shù)為10%的足量硫酸銅溶液中．一段時間后，
（1）鐵絲表面發(fā)生的變化有鐵絲表面覆蓋一層紅色物質．
（2）如有5.6克鐵絲反應了，需消耗多少克硫酸銅溶液？

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵以及鐵的質量，由參加反應的鐵的質量求出小號的硫酸銅的質量．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換為單質銅，同時生成硫酸亞鐵，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鐵的表面．則：
實驗現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）需消耗硫酸銅的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160           
5.6g  x         
$\frac{56}{5.6g}=\frac{160}{x}$
x=16g
需消耗硫酸銅溶液的質量為$\frac{16g}{10%}$=160g
答案：
（1）鐵絲表面覆蓋一層紅色物質；
（2）需消耗160g硫酸銅溶液．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，掌握根據(jù)化學方程式的計算、質量守恒定律是正確解答本題的關鍵．