Question

4．為測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況（碳酸鈉是雜質(zhì)），某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$；
（3）混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為147：53；
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化為碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大；
（5）最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（6）某工廠用200t該固體混合物生產(chǎn)氫氧化鈉，假設(shè)產(chǎn)生中無(wú)損失，可得到氫氧化鈉的質(zhì)量是187t．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
 106              197      80
  x              9.85g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$=$\frac{80}{y}$，
x=5.3g，y=4g，
故填：$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$．
（3）混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為：（20g-5.3g）：5.3g=147：53．
故填：147：53．
（4）在滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化為：碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大．
故填：碳酸鈉質(zhì)量不斷減小，氫氧化鈉質(zhì)量不斷增大．
（5）最后所得溶液的質(zhì)量為：20g+100g+100g-9.85g-23.15g=187g，
最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-5.3g+4g}{187g}$×100%=10%，
故填：10%．
（6）200t混合物中鈉元素的質(zhì)量為：200t×$\frac{20g-5.3g}{20g}$×100%×$\frac{23}{40}$×100%+200t×$\frac{5.3g}{20g}$×100%×$\frac{46}{106}$×100%=107.525g，
這些鈉元素完全轉(zhuǎn)化到氫氧化鈉中，由Na～NaOH可以進(jìn)行計(jì)算，
設(shè)可得到氫氧化鈉的質(zhì)量為z，
  Na～NaOH，
  23        40
107.525g    z
$\frac{23}{107.525g}$=$\frac{40}{z}$，
z=187t，
故填：187t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．