Question

我市山丹和肅南有豐富的石灰石資源，為了測定同學(xué)們從山丹大焉支山采來的一塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時共消耗47.2g稀鹽酸，放出的氣體2.2g．如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        111       44
   x          y       2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

，
x=5g，y=5.55g，
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

7.5g

×100%=66.7%，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g

5g+47.2g-2.2g

×100%=11.1%，
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．