Question

15．同學(xué)們用以下方法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，回答下列各題．
（1）將表面光潔無銹的鐵釘投入濃度很大的硫酸銅溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；一天后，觀察到鐵釘表面有紅色固體附著，但溶液仍基本為藍(lán)色，未出現(xiàn)明顯的顏色變化，可能的原因是③（填序號(hào)）．
①還沒有發(fā)生反應(yīng)            
②該反應(yīng)的生成物在溶液中仍為藍(lán)色
③已反應(yīng)，但反應(yīng)很快停止
（2）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平偏左（填“偏左”或“偏右”或“平衡”）．

Answer 1

分析 （1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，析出的銅將鐵與硫酸銅溶液隔開，反應(yīng)很快停止，據(jù)此分析．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項(xiàng)分析．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．觀察到鐵釘表面有紅色固體附著，但溶液仍基本為藍(lán)色，未出現(xiàn)明顯的顏色變化，可能的原因是已反應(yīng)，但析出的銅將鐵與硫酸銅溶液隔開，反應(yīng)很快停止．
故選：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；③．
（2）白磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻后，氣球膨脹，外界氣體被稱量，因此天平向左偏轉(zhuǎn)．故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；偏左．

點(diǎn)評(píng) 在實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體放出的反應(yīng)，要注意對(duì)所放出氣體的恰當(dāng)處理，以保證氣體不對(duì)探究產(chǎn)生不利影響．