Question

工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵． 課外小組要將廢液進(jìn)行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品．過(guò)程如圖所示．

（1）加入A物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是

 

，其中除用到燒杯、漏斗和鐵架臺(tái)外，還需要的玻璃儀器是

 

．
（3）檢驗(yàn)C過(guò)量的方法是

 

．
（4）經(jīng)過(guò)處理后，氧化鐵中鐵元素

 

（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：
（1）要得到銅和氧化鐵這兩種產(chǎn)品，則需要加入鐵將氯化銅中的銅置換出來(lái)，故A是鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）經(jīng)過(guò)操作I得到了固體和溶液，故操作I是分離不溶性固體和液體的方法，為過(guò)濾操作，故填：過(guò)濾；
（3）要將過(guò)量的鐵除去，需要加入稀鹽酸，故C為稀鹽酸，使鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若要檢驗(yàn)鹽酸過(guò)量，可以取過(guò)濾得到的溶液E中加入鋅粉，觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過(guò)量；
（4）因?yàn)椤安僮鳍�，加入過(guò)量的鐵”經(jīng)過(guò)處理后，氧化鐵中鐵元素＞原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質(zhì)量．
故答案為：
（1）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu； （2）過(guò)濾、玻璃棒；（3）加入鐵粉有氣泡生成； （4）＞

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和利用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行．