Question

比較與分析歸納會使你的頭腦變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關問題：

元素名稱	元素符號	原子結構示意圖	單質 化學式	常溫常壓下單質的狀態(tài)	單質與氫氣 反應的狀況
氟	F		F2	氣態(tài)	黑暗處爆炸
氯	Cl	y= 8	Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應
碘	I	x= 53	I2	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應

（1）請把上述表中的空格補充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律（答一點即可）：

最外層電子都相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增

；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律（答一點即可）：

隨著原子的電子層數(shù)依次遞增化學性質越來越穩(wěn)定 （合理即給分）

．

Answer 1

分析：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結構示意圖，找出氯原子的結構示意圖；根據(jù)單質化學式的書寫，寫出碘的化學式；根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律，寫出氟的狀態(tài)；
（2）根據(jù)上表總結規(guī)律：①歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律：考慮最外層電子數(shù)或原子的電子層數(shù)；
②歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律：單質與氫氣的反應劇烈程度，表現(xiàn)單質的化學性質如何變化；

解答：解：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結構示意圖，找出氯原子的結構示意圖中y為8；根據(jù)單質化學式的書寫，寫出碘的化學式I₂；原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以I的核內質子數(shù)為53，根據(jù)常溫常壓下狀態(tài)的規(guī)律，寫出氟的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）根據(jù)上表總結規(guī)律，歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律：①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增；
②歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律（單質與氫氣的反應劇烈程度）：氟、氯、溴、碘單質的化學性質逐漸減弱；
故答案為：
（1）氣態(tài)、8  53  I₂
（2）①最外層電子都相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增；
②隨著原子的電子層數(shù)依次遞增化學性質越來越穩(wěn)定 （合理即給分）．

點評：了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；根據(jù)題目中的信息，正確書寫化學方程式．