Question

9．鎂在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應：3Mg+N₂═Mg₃N₂，2Mg+O₂═2MgO，已知24克鎂在純氧氣燃燒可得40克產(chǎn)物，則24克鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的總質量是B．
A、等于40g  B、小于40g    C、大于40g   D、無法確定．

Answer 1

分析 要先計算出24克鎂在氮氣中完全燃燒得到產(chǎn)物的質量，若大于40克，則24克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量大于40克，若小于40克，則24克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量小于40克，若等于40克，則24克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量等于40克．

解答 解：
設24g鎂與氮氣反應生成氮化鎂質量為x
3Mg+N₂═Mg₃N₂
72            100       
24g            x    
$\frac{72}{24g}=\frac{100}{x}$
x=33.3g   
由于24克鎂在純氧氣燃燒可得40克產(chǎn)物，24g鎂與氮氣反應生成氮化鎂質量為33.3g；故24克鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的總質量應大于33.3g，小于40g．
答案：B．

點評 點燃的鎂條在二氧化碳中也會繼續(xù)燃燒，因而鎂帶著火后不能用二氧化碳滅火．