Question

將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8．
試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分數(shù)36%的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）鐵可以和鹽酸反應(yīng)，銅不會和鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是氫氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量即可計算出鐵的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可．
（3）寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出氯化亞鐵的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，氫氣的質(zhì)量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，設(shè)鐵的質(zhì)量為X，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為Y，氯化氫的質(zhì)量為Z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73    127   2
X   Z      Y   O.4克

56

2

═

X

0.4克

得：X=11.2克

73

2

═

Z

0.4克

得：Z=14.6克

127

2

═

Y

0.4克

得：Y=25.4克
∴混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=

11.2克

14克

×100%═80%．
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則36%的濃鹽酸的體積=14.6克÷36%÷1.19g/cm³=34.08毫升．
（3）根據(jù)（1）的計算可知，銅的質(zhì)量=14克-11.2克=2.8克，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=129.8克-2.8克=127克．
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

25.4克

127克

×100%═20%．
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；36%鹽酸的體積是34.08毫升；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于129.8克-銅的質(zhì)量．