Question

5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A．收集裝置為C或E．
還需要做出的改進(jìn)為在試管口塞一團(tuán)棉花，反應(yīng)的文字的表達(dá)式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所選擇的制取裝置組合為BC，反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
檢驗(yàn)氣體為二氧化碳的文字表達(dá)式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．
（3）實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：
硫化亞鐵+稀硫酸→硫化亞鐵+硫化氫
已知硫化氫氣體密度比空氣大、有毒，能溶于水形成氫硫酸．根據(jù)以上事實(shí)推斷：
實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置最好選用F，你猜測(cè)選用該裝置的原因是氫氧化鈉溶液吸收硫化氫，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（2）二氧化碳可用固液常溫型裝置制取，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)原理，一般用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁；
（3）發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇；氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等選擇．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，選用的發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，其中需要改進(jìn)之處是在試管口塞一團(tuán)棉花；
（2）二氧化碳可用固液常溫型裝置制取，生成的二氧化碳密度比空氣大，能與水反應(yīng)，故選擇的制取裝置組合為BC；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)原理寫(xiě)出方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
（3）實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，故發(fā)生裝置選擇B；因?yàn)椤癏₂S氣體密度比空氣大”，所以只能用向上排空氣法；因?yàn)椤癏₂S氣體有毒，能溶于水形成氫硫酸”，所以用氫氧化鈉溶液吸收．氫硫酸會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，防止污染空氣．
故答案為：A、C或E、在試管口塞一團(tuán)棉花、高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）BC、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
（3）B、氫氧化鈉溶液吸收硫化氫，防止污染空氣．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法；了解常用儀器的名稱和選用．