Question

（5分）某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為        ；

（2）主要實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是       （填序號）；

（3）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是        （填字母）；

A. 反應(yīng)前加入稀酸的體積          B. 反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)

C. 實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積    D. 實驗條件下氫氣的密度

（4）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為        ；

（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將        （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

 

Answer 1

【答案】

32. （5分，每空l分。）

（1）Zn+2HCl    ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑）

（2）①④③②

（3）D

（4）×100%

（5）偏小

【解析】

試題分析：（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+2HCl    ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑）；

（2）主要實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再①記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算Zn的質(zhì)量，從而計算出Zn的質(zhì)量分數(shù)，但帶入化學(xué)方程式計算的應(yīng)該是物質(zhì)的質(zhì)量，題中只有氫氣的體積，故還缺少氫氣的密度；

（4）（4）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%

（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則所得不溶物上沾有水，其質(zhì)量偏大，故得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小。

考點：化學(xué)方程式；實驗探究；根據(jù)化學(xué)方程式計算；質(zhì)量分數(shù)的計算。

點評：本題由給定裝置圖來探究金屬質(zhì)量分數(shù)，首先要讀懂圖的含義，難度較大。