Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，      （填物質）完全反應了。

⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）硫酸（1分）

（2）解：設參加反應的鋅的質量為x ，參加反應的硫酸的質量為y 。

      Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑           Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（化學方程式1分）

      65                 2                   98           2

       x               1.0 g                  y g          0.8 g        

         65∶2=x∶1.0 g                          98∶2=y∶0.8 g         

          x=32.5g                （1分）        y=39.2g                 （1分）

∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為        ∴所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為

     32.5g/50g×100%=65%        （1分）    39.2g/80g×100%=49%   （1分）

答：黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為65%, 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為49%(1分)

【解析】略