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【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5X↑+8H2O，根據質量守恒定律，推測X應是（ ）

A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2

【答案】D

【解析】

根據質量守恒定律：反應前鉀原子個數為：2個，錳原子個數為2個，氧原子個數為8個，氫原子個數為16個，氯原子個數為16個；反應后鉀原子個數為2個，錳原子個數為2個，氫原子個數為16個，氧原子個數為8個，氯原子個數為6個，則5X中含有10個氯原子。則X的化學式為Cl2，故答案為D。

練習冊系列答案
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A. 稀有氣體制作電光源 B. 氫氣用于填充探空氣球

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銨根

氫氧根

硫酸根

硝酸根

碳酸根

高錳酸根

錳酸根

磷酸根

________

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A. 把鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味

B. 給物質加熱時，玻璃容器的底部應與燈芯接觸

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D. 取用后的試劑瓶長時間沒有蓋上瓶塞

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①澄清石灰水 ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④ 灼熱的氧化銅

A. ②④①②③ B. ②①④③② C. ②③④②① D. ②③④①②

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【題目】金屬鋰被譽為“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：
（1）鋰原子的原子結構示意圖如圖所示；鋰原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為 ．
（2）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式 ．

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【題目】海水是一種重要的資源，從海水中可獲取食鹽、MgCl2等多種物質．
（1）NaCl是食鹽的主要成分，其構成粒子是 ．
（2）從海水中提取粗鹽一般采用的方法．
（3）海水提取粗鹽后得到鹵水，鹵水中主要成分的溶解度與溫度的關系如圖所示．
①t2℃時，MgCl2的溶解度是 ， 此溫度下MgCl2飽和溶液中溶質與溶劑的質量比是
②t1℃時，三種物質中溶解度最小的是 ．
③將t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫至t1℃，得到MgSO4的溶液（填“飽和”或“不飽和”）原因是 ．

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