下列物質可以利用酸和金屬反應生成的是（　�。�
分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此進行分析解答．
解答：解：A、銅在金屬活動性順序中位于氫之后，不能與鹽酸發(fā)生反應，不能利用酸和金屬反應生成CuCl2，故選項錯誤．
B、鐵在金屬活動性順序中位于氫之前，能與鹽酸發(fā)生反應，但是反應生成氯化亞鐵FeCl2，而不能直接生成氯化鐵FeCl3，故選項錯誤．
C、鋁在金屬活動性順序中位于氫之前，能與鹽酸發(fā)生反應并且反應生成氯化鋁，故選項正確．
D、銀在金屬活動性順序中位于氫之后，不能與鹽酸發(fā)生反應，不能利用酸和金屬反應生成AgCl，故選項錯誤．
故選C．
點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

歸納總結是學習化學的重要方法，小莉同學用如圖總結了鹽酸與其它物質反應的①～⑤五條化學性質．
（1）鐵生銹是鐵與
氧氣和水
氧氣和水
發(fā)生反應，鹽酸可除去鐵表面的鐵銹是利用鹽酸在如圖的性質
②
②
．（填序號）
（2）下列物質可以利用鹽酸的性質③制得的是
D
D
（填序號）：
A、CuCl2    B、AgCl     C、FeCl3    D、ZnCl2
（3）鹽酸溶液與硫化亞鐵固體能發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式為：
2HCl+FeS=H2S↑+FeCl2
2HCl+FeS=H2S↑+FeCl2
．
（4）歸納鹽酸性質④的化學反應規(guī)律：
鹽酸能與鹽反應生成新酸和新鹽
鹽酸能與鹽反應生成新酸和新鹽
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母）．你認為該裝置中還缺少
一團棉花
一團棉花
．寫出該反應的文字表達式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（2）若用過氧化氫制取氧氣，還需要用到
二氧化錳
二氧化錳
（填名稱），其起
催化
催化
作用，能否用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質
能
能
（填“能”或“否”）．寫出用過氧化氫制氧氣的反應的符號表達式
過氧化氫
催化劑
水+氧氣
過氧化氫
催化劑
水+氧氣
．
（3）寫出圖中儀器的名稱：a
試管
試管
； b
酒精燈
酒精燈
；c
長頸漏斗
長頸漏斗
；d
錐形瓶
錐形瓶

（4）寫出圖中存在的2處錯誤．
①
試管口向上傾斜了
試管口向上傾斜了
；
②
導管進入橡皮塞太長了
導管進入橡皮塞太長了
．
（5）制取氧氣前，必須先檢驗裝置的
氣密性
氣密性
；收集氧氣可以用
排水
排水
法和
向上排空氣
向上排空氣
法，收集滿氧氣的集氣瓶應
正
正
放在桌上（填“正”或“倒”），因為
氧氣的密度比空氣的密度大
氧氣的密度比空氣的密度大
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
D
D
（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01g
（2）實驗室中，利用下列裝置可以制取氣體，請回答下列問題．

①用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是（填代號，下同）
B
B
，最好選用的收集裝置是
C
C
．
②加熱固體碳酸氫鈉和固體碳酸氫銨都能產生CO2，其化學方程式分別是：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑    NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
某同學采用加熱固體碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是
A
A
，他不選擇加熱固體碳酸氫銨制取CO2的理由是
生成的二氧化碳中混有氨氣
生成的二氧化碳中混有氨氣
．
③A裝置中試管口略向下傾斜的原因是
防止水蒸氣倒流入試管內使試管炸裂
防止水蒸氣倒流入試管內使試管炸裂
．
（3）已知二氧化碳能與水反應生成酸．某同學設計了以下實驗，驗證了這一結論．
實驗1：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花．往第一朵紙花上噴上稀醋酸，小花變紅色．
實驗2：往第二朵紙花上噴上水，紙花不變色．
實驗3：
實驗4：往第四朵紙花上噴水后，再放入盛有CO2的集氣瓶中，紙花變紅色．
回答下列問題：
①實驗2的目的是
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
；
②請補充實驗3：
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
；
③二氧化碳與水反應的化學方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸（鹽酸沒有消耗完）．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列物質可以利用酸和金屬反應生成的是


  1. A.
    CuCl2
  2. B.
    FeCl3
  3. C.
    AlCl3
  4. D.
    AgCl

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