Question

10．如圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖．我能根據標簽信息完成下列問題：
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為100；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為0.50g．
（2）小林同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應），〔反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑〕，我來求出：
①生成二氧化碳的質量．
②稀鹽酸中溶質的質量分數．
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的化學式，利用相對分子質量等于各元素相對原子質量的和即可求得碳酸鈣的相對分子質量；鈣元素都在碳酸鈣中了，用碳酸鈣的質量×鈣元素在碳酸鈣中的質量分數，求出鈣元素的質量．
（2）根據物質質量守恒，計算出生成的二氧化碳的質量，再根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出反應掉HCl的質量，再根據溶質質量分數公式，即可求得稀鹽酸中溶質的質量分數；
根據方程式的還可以計算出4片鈣片中碳酸鈣的質量，進而計算出一片鈣片中碳酸鈣的質量，再與標簽做比較即可．

解答 解：（1）碳酸鈣的化學式為：CaCO₃，故碳酸鈣的相對分子質量為：40+12+16×3=100；
碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%，
則每片中至少含鈣元素的質量為1.24g×40%=0.50g．
故答案為：100；0.50．
（2）解：①根據質量守恒定律可知，生成CO₂的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x，y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x      y             2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g；y=3.65g
則稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{3.65g}{40g}$×100%=9.13%．
③每片含CaCO₃的質量為：$\frac{5g}{4}$=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確．
答：生成二氧化碳的質量是2.2g，稀鹽酸中溶質的質量分數為9.13%，通過計算含量標注屬實．

點評 本題主要考查學生運用化學式以及化學方程式進行進行計算的能力．解決本題的關鍵是計算生成二氧化碳的質量．