Question

11．現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求①所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量，在解出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，再求出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117        44
 x      y      z          4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{103g}$×100%≈7.1%
設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為m．
    Na～NaCl
    23  58.5
  13.8g   m       
m=35.1g    
原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：35.1g/132.6g╳100%≈26.5%．
答：原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%，反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中方程式中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．