2．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（　�。�
①X+堿→鹽+水  ②X+金屬氧化物→鹽+水．
A．鹽酸B．一氧化碳C．氫氧化鈉D．氧化鈣

分析 由題意，物質(zhì)X可發(fā)生“X+堿→鹽+H2O、X+金屬氧化物→鹽+水”的反應(yīng)，解答本題可采用代入驗(yàn)證法，結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)）、酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是鹽酸，故選項(xiàng)正確．
B、一氧化碳不能與堿反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、氫氧化鈉不與堿反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．CO2下列的制備裝置中，起不到“能控制反應(yīng)發(fā)生和停止”效果的發(fā)生裝置是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖四個(gè)圖象中，能正確表示反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．
向一定量稀鹽酸中加水稀釋
B．
向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣
C．
向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量
D．
向一定量的稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．制得硫酸亞鐵晶體時(shí)，利用廢鐵屑與一定量的稀硫酸反應(yīng)，并使鐵屑過(guò)量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）該反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型置換反應(yīng)；
（3）反應(yīng)時(shí)加入鐵屑過(guò)量的目的是防止亞鐵離子被氧化．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．純堿的化學(xué)式--NaHCO3B．硫酸鐵的化學(xué)式--FeSO4
C．天然氣的主要成分--CH4D．氯的元素符號(hào)--cl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過(guò)思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4，Na2SO4；
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學(xué)稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質(zhì)量如圖2所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認(rèn)為此結(jié)論是（選填“是”或“否”）正確．并計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測(cè)定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求①所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將鎂放入NH4Cl溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．詢問(wèn)老師后得知鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)能生成氣體和一種鹽．為了確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：
探究一：
【查閱資料】①NH4Cl溶液顯酸性；
②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反應(yīng)生成的氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種
【探究實(shí)驗(yàn)】
（1）用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不變紅色，則該氣體中無(wú)HCl氣體．
（2）為了探究其它氣體是否存在，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置

A中溶液變紅色，證明有NH3氣體（填化學(xué)式）；濃硫酸的作用是除去氣體中的NH3和水蒸氣；B中玻璃管內(nèi)觀察到固體由黑色變成紅色，說(shuō)明有氫氣．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3和H2，還生成一種鹽的化學(xué)式是MgCl2．
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，小林同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl氣體，就能說(shuō)明HCl氣體不存在．理由是：合理，因?yàn)榘睔饽芎吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨．
探究二：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但實(shí)驗(yàn)時(shí)小組同學(xué)拿出的鎂條卻是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
【查閱資料】（1）Mg（OH）2：白色固體，難溶于水，受熱會(huì)分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO3：白色固體，微溶于水，受熱會(huì)分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO3的熱穩(wěn)定性比Mg（OH）2的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)．
【提出猜想】
小組同學(xué)認(rèn)為該固體不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他們的理由是它們都是白色固體，而鎂條表面卻是灰黑色的．
小組同學(xué)由銅生銹會(huì)產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3聯(lián)想到灰黑色的物質(zhì)可能是Mg2（OH）2CO3．
【實(shí)驗(yàn)分析】
按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)；澄清石灰水變渾濁；同時(shí)灰黑色固體完全變?yōu)榘咨艋液谏腆w是Mg2（OH）2CO3，請(qǐng)寫(xiě)出Mg2（OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
【組成測(cè)定】
工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O，為精確測(cè)量晶體的組成，小組同學(xué)取4.66g該晶體，用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結(jié)晶水，最后完全反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系．
【數(shù)據(jù)處理】剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間關(guān)系如圖3所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）t4～t5段固體為MgCO3和MgO（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算4MgCO3•Mg（OH）2•zH2O中z的數(shù)值是：4．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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