Question

【題目】為了測(cè)定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

（1）每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是。
（2）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（3）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol
（2）解：設(shè)Zn的物質(zhì)的質(zhì)量為xmol。

Zn + H2SO4=ZnSO4+	H2↑
1	1
x	0.2

X= 0.2(mol)

Zn%=0.2×65/25x100%=52%

（3）1︰4
【解析】①依據(jù)表格，每次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g即0.2mol。③從上表數(shù)據(jù)分析：當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為25:100=1:4時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
所以答案是：0.2mol；
解：設(shè)Zn的物質(zhì)的質(zhì)量為xmol。

Zn + H2SO4=ZnSO4+	H2↑
1	1
x	0.2

X= 0.2(mol)

Zn%=0.2×65/25x100%=52%。
1:4 。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．