Question

【題目】氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學想知道是稀硫酸中的H+、H2O和SO42﹣中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示三個實驗來完成這次探究活動．
（1）你們可能提出的假設是： ①可能是H2O能使氧化銅溶解；
②；
③；
（2）通過實驗（I）可以證明假設不成立；
（3）要證明另外兩種粒子是哪一種能溶解氧化銅，還需要進行實驗（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入溶液，通過的現象來證明不是（填離子符號）溶解的氧化銅；
（4）探究的結論為；
（5）氫氣還原氧化銅實驗后，試管內壁上往往留有一層薄薄的“銅鏡”，設計了如下實驗步驟來除去“銅鏡”．請寫出實驗原理（用化學方程式表示）將試管放在酒精燈上加熱至銅鏡變黑；加入稀硫酸充分反應： ．

Answer 1

【答案】
（1）可能是H+使CuO溶解；可能是SO42﹣使CuO溶解
（2）①
（3）Na2SO4等；固體不溶解；SO42﹣
（4）稀硫酸中的H+使CuO溶解
（5）2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：（1）稀硫酸中存在水分子、氫離子、硫酸根離子，可能是稀硫酸中的水分子、氫離子或硫酸根離子中的一種使氧化銅溶解；所以答案是：可能是H+使CuO溶解；可能是SO42﹣使CuO溶解；（2）實驗I中，氧化銅不溶解，說明水分子不能使氧化銅溶解；故填：①；（3）因為Ⅰ實驗證明了H2O不能使CuO溶解的結論，實驗Ⅱ中既有H+ ， 又有SO42﹣和H2O，其中水分子已經證明了不能使CuO溶解，而且知道實驗Ⅱ中的現象是氧化銅溶解，但三個實驗必須得出實驗結果，如果實驗三再加鹽酸，那硫酸根就沒法證明了，所以實驗Ⅲ中應加入的物質應該是含硫酸根的溶液；故填：Na2SO4等；固體不溶解；SO42﹣；（4）通過實驗可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應，使之溶解；故填：稀硫酸中的H+使CuO溶解；（5）因為銅不活潑，所以根據所學知識可以先將銅灼燒變?yōu)檠趸�銅，再用酸溶解，洗滌即可；故反應的方程式分別為：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．