Question

如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，先要制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體．
①所選儀器的連接順序為

 

（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可以選擇下列試劑中的

 

（填序號）進行驗證．
A．AgNO₃溶液   B．酚酞試液   C．Na₂CO₃溶液
（2）若實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，則反應的化學方程式為為

 

；其中二氧化錳起

 

作用；該反應屬于

 

反應．
（3）小強同學欲用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳）測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質為單質鐵粉），并驗證反應中氣體生成物的性質，小強同學設計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按混合氣體→G→H順序連接，然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）．
①儀器G處大玻璃管內發(fā)生的現象是

 

．
②通過測量反應前后H裝置的質量變化來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將

 

（填“一定偏大”、“一定偏小”或“無影響”之一）．對于小強同學設計的實驗裝置，你認為改進的方法是

 

．
③你認為計算氧化鐵樣品的純度還可采用的方法是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，二氧化錳起催化作用；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．雜質氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液除去，可以用濃硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．剩余廢液氯化鈣中常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可以用碳酸鈉溶液，觀察是否有氣泡；儀器G處大玻璃管內發(fā)生的現象是：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；通過測量反應前后H裝置的質量變化來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將一定偏大，因為一氧化碳中混有二氧化碳；改進的方法是：氣體通過G裝置前先通過氫氧化鈉溶液，以除去CO氣體中混有的少量CO₂；計算氧化鐵樣品的純度還可采用的方法是：G裝置玻璃管前后質量的變化．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．雜質氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液除去，可以用濃硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；剩余廢液氯化鈣中常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可以用碳酸鈉溶液，觀察是否有氣泡；故答案為：A-F-B-C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；C；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，二氧化錳起催化作用，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；催化；分解．
（3）儀器G處大玻璃管內發(fā)生的現象是：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；通過測量反應前后H裝置的質量變化來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將一定偏大，因為一氧化碳中混有二氧化碳；改進的方法是：氣體通過G裝置前先通過氫氧化鈉溶液，以除去CO氣體中混有的少量CO₂；計算氧化鐵樣品的純度還可采用的方法是：G裝置玻璃管前后質量的變化；故答案為：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；一定偏大；氣體通過G裝置前先通過氫氧化鈉溶液，以除去CO氣體中混有的少量CO₂；G裝置玻璃管前后質量的變化；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的除雜和干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．