Question

13．有一包白色粉末，可能是CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂、K₂SO₄、KOH、KNO₃中的一種或幾種為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色溶液，則原混合物中一定不含CuSO₄
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的濃鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；
（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾；
（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷原混合物中一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鉀會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀和二氧化碳會生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鉀會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀和二氧化碳會生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色溶液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以原混合物中一定不含硫酸銅；
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的濃鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，所以混合物中一定含有碳酸鈣，氯化鋇、硫酸鉀不能同時存在，無色氣體是二氧化碳；
（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的二氧化碳先通入其中一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾，向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，所以混合物中含有氯化鋇、氫氧化鉀．
綜合分析可知，原混合物中一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃、BaCl₂、KOH．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．