Question

某化學(xué)興趣小組為檢測碳銨化肥的含氮量，在實驗室用8.5g碳銨樣品與20g氫氧化鈉溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄HC0₃+2NaOH

△   .

NaC0₃+2H₂O+NH₃↑ 其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量，
（2）碳銨化肥中氮的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留3個有效數(shù)字）；
（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g   
（2）設(shè)：化肥含NH₄HCO₃的質(zhì)量為x，消耗NaOH的質(zhì)量為y
NH₄HC0₃+2NaOH

△   .

Na₂C0₃+2H₂O+NH₃↑
79      80                   17
X       y                   1.7g
根據(jù)：

79

17

=

X

1.7g

解得X=7.9g 碳銨中氮元素的質(zhì)量為：7.9g×

14

79

×100%=1.4g，所以碳銨化肥中氮的質(zhì)量分數(shù)：

1.4g

8.5g

×100%=16.5%  
（3）根據(jù)：

80

17

= 

y

1.7g

解得y=8g，所以氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

8g

20g

×100%=40%
故答案為：（1）1.7g；（2）16.5%；（3）40%．