Question

某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)碳銨化肥的含氮量，在實(shí)驗(yàn)室用8.5g碳銨樣品與20g氧氧化鈉溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為26.8g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+2NaOHNa₂CO₃+H₂O+NH₃↑ 其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）。    
求：
(1)生成氨氣的質(zhì)量；    
(2)碳銨化肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留3個(gè)有效數(shù)字）；
(3)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g+20g-26.8g= 1.7g  
(2)設(shè)化肥含NH₄HCO₃的質(zhì)量為x，消耗NaOH的質(zhì)量為y   
NH₄HCO₃+2NaOHNa₂CO₃+H₂O+NH₃  
79          　   2×40                     　　　17      
x         　　　 y                      　 　  1.7g    
  
x=7.9g  
碳銨化肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)  
y=8g 
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  
答：生成氨氣的質(zhì)量為1.7g，碳銨化肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5％，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％.