8．“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（密度為1.11g/cm3） 配制30g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液．
（1）經(jīng)計算，所取水的體積為20mL，所需15%的氯化鈉溶液的體積為9mL．（水的密度為1g/cm3）．
（2）量取上述體積的15%氯化鈉溶液選用的儀器為A．（填選項）
A、10mL量筒   B、100mL燒杯   C、100mL量筒
（3）在實驗室用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標簽．
（4）實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是丁燒杯中的溶液（填序號）

分析 （1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）選擇量筒時，量程應該大于或等于量取的液體體積；
（3）在實驗室用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標簽；
（4）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）需要15%氯化鈉溶液質(zhì)量為：30g×5%÷15%=10g，
需要水的體積為：（30g-10g）÷1g/mL=20mL，
所需15%的氯化鈉溶液的體積為：10g÷1.11g/cm3=9mL，
故填：20；9．
（2）量取上述體積的15%氯化鈉溶液選用的儀器為10mL量筒．
故填：A．
（3）在實驗室用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的主要步驟有：計算、量取、稀釋、裝瓶并貼上標簽．
故填：量�。�
（4）丙和丁中燒杯中析出固體，因此丙和丁溶液都是飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
故填：�。�

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用煤作燃料時，常將煤塊粉碎成煤粉．其目的增大煤與氧氣的接觸面積，促進煤的燃燒是為減少煤燃燒時產(chǎn)生的氣體對大氣的污染．可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，X的化學式為CO2，“釜底抽薪”體現(xiàn)的滅火原理是清除可燃物．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．閱讀下列科普材料，回答相關問題．鎘（Cd）元素位于第五周期ⅡB族，鎘（Cd）是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9℃，沸點765℃，密度8.64g/cm3，能導電、導熱，有延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿；鎘在金屬活動順序表中位于鐵、錫之間，鎘元素在化合物中常顯+2價．水體中的鎘元素通常以氯化鎘的形式存在，氯化鎘易溶于水，氫氧化鎘、碳酸鎘均難溶于水．鎘對人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會引起肺和腎臟疾�。� 目前治理被鎘污染的河水或土壤方法是投入一些藥劑，使Cd2+形成沉淀，以降Cd2+的濃度．
（1）單質(zhì)鎘的物理性質(zhì)有銀白色有光澤的金屬，熔點320.9℃，沸點765℃，密度8.64g/cm3，有韌性和延展性（任寫兩點）．
（2）寫出鐵與氯化鎘溶液反應的化學方程式：Fe+CdCl2=FeCl2+Cd．
（3）氫氧化鎘的化學式為Cd（OH）2．
（4）若某河段主要是因為河水中含有氯化鎘，要治理該污染你認為可以投放的藥劑為Na2CO3（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．化學興趣小組的同學對實驗氧氣的制取進行了如圖探究．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．用裝置A、C制取氧氣，收集完氧氣時，應進行的操作是先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．
（3）在老師指導下，同學們對一個化學反應可能有多種催化劑的問題進行了探究．
【提出猜想】除二氣化錳（MnO2）外，氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀（KClO3）
分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號實驗藥品分解溫度/℃
①KClO3580
②KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）350
③KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）370
④KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）390
【分析與結論】對比實驗①與④，可知氧化鐵可加快氯酸鉀分解的速率； 實驗所用的三種
物質(zhì)，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思與拓展】若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì) 不變； 同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
小顆粒的分解溫度為380℃，
大顆粒的分解溫度為390℃

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學實驗小組的同學要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，如圖1是他們配制溶液的實驗操作示意圖：
（1）該實驗正確的操作順序為③②①⑤④（填序號）
（2）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，同學們接下來的操作應該是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡．
（3）同學們量取水的體積圖2所示，若其他的操作都正確，則結果配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉安蛔儭保�

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．氧氣是同學們非常熟悉的氣體，下面我們一起來探究幾個有關氧氣的問題．
（1）下圖所示為實驗室常用的制取氧氣的實驗裝置，據(jù)此回答下列問題：

①寫出圖中標號的儀器名稱：a集氣瓶；b試管．
②化學實驗綠色化的特點是：原料、產(chǎn)物、條件無毒無害，提高原子的利用率．從綠色化學的理念考慮，應選擇A裝置制氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③制氧氣可選用的收集裝置是C或D（填序號）．
④通過查閱資料得知：
a．在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣；
b．氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；
則實驗室制取氨氣時應選擇的發(fā)生裝置是B（填字母編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．燃燒與緩慢氧化的共同點是（　�。�
A．都需要氧氣參與B．反應都很劇烈C．都是氧化反應D．都要點燃

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．化學與社會密切相關：
（1）人體缺鈣（填元素名稱）可能會得佝僂病．目前市場上有“補血口服液”、“高鈣奶粉”、“加碘食鹽”等，這些鐵、鈣、碘應理解為③（填序號）：
①原子      ②分子    ③元素     ④單質(zhì)．
（2）市售的麥片中含有極微量很細的還原鐵粉，食用這樣的麥片后，鐵在胃里溶解的原因是胃液中含有鹽酸，鐵可與鹽酸反應生成易溶于水的鹽而溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．某科學教師安排兩組同學做測定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗：
（1）第一小組利用稀鹽酸測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目質(zhì)量（克）
所取樣品9.30
錐形瓶質(zhì)量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第一次稱量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第二次稱量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第三次稱量的質(zhì)量148.30
①寫出樣品與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
②混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為57%．
（2）第二組選用另一種方案測定樣品（取m克）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：

①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是向過濾后所得澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明所加入的氯化鋇溶液過量
②計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟．）

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