Question

4．某化學(xué)小組利用CO模擬冶煉鐵的原理（如圖所示）
（1）為了避免裝置A在加熱時發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先通一會兒CO
（2）A中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）裝置B的作用是吸收二氧化碳氣體；收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣
（4）通過測定哪些物質(zhì)的質(zhì)量可以得出赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量？氫簡要說明計算原理（假設(shè)所有裝置中的反應(yīng)均完全）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)煉鐵的注意事項來分析；
（2）根據(jù)煉鐵的原理來分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)、裝置的特點來分析；
（4）考慮測得實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量，進行計算．

解答 解：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；故填：先通一會兒CO；
（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）因為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，故B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；
（4）根據(jù)實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量，可計算二者之差為氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，則可求氧化鐵的質(zhì)量．
故答案為：
（1）先通一會兒CO；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）吸收二氧化碳氣體；收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；
（4）根據(jù)實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量，可計算二者之差為氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，則可求氧化鐵的質(zhì)量．

點評 運用對一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進行簡單的分析，是解答類似問題的一般方法．