Question

5．在盛有40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖象．
（1）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”．氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了．
（2）當(dāng)pH=7時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量；
（2）當(dāng)pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”．
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        58.5
40g×20%   x
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×20%}{x}$
x=11.7g，
溶液的質(zhì)量為：40g+50g=90g，
當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{90g}$×100%=13%，
答：當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．