Question

16．做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）．為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．圖中縱坐標（y）表示生成沉淀的質量（填：“產生氣體的質量”或“生成沉淀的質量”），OA段發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應進行到B點時，溶液中所含溶質是NaCl．

Answer 1

分析 根據向盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐漸滴加碳酸鈉，碳酸鈉會先與鹽酸反應生成二氧化碳，然后再與氯化鈣反應反應生成碳酸鈣沉淀，然后結合坐標中的圖象走向進行分析．

解答 解：（1）因為廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應（因為假設碳酸鈉先和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會和碳酸鈣反應又生成氯化鈣，事實還是碳酸鈉應先和鹽酸反應），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，所以OA段不會有沉淀，發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸的反應，當氯化鈣被碳酸鈉反應完時沉淀達到最大值，反應進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，綜合分析圖中縱坐標（y）軸表示應該是生成碳酸鈣沉淀的質量；
（2）因為廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應（因為假設碳酸鈉先和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會和碳酸鈣反應又生成氯化鈣，事實還是碳酸鈉應先和鹽酸反應），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，所以OA段不會有沉淀，發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）反應進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質是NaCl．
故答案為：（1）生成沉淀的質量；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl．

點評 學生平時要加強課外實驗探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現問題、分析問題、解決問題的能力．