Question

2．在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示．左盤錐形瓶中盛有M g水，右盤錐形瓶中盛有M g稀鹽酸，天平平衡．
（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大，天平的指針在標尺中央（選填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）．
（2）待上述實驗反應完全后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針偏左；原因是右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小．
（3）為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學各做了一個實驗．
①甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關系為x＜y．
②乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)和b的關系為a=b．
（4）通過對上述實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密封的容器中進行反應，才能判定參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．

Answer 1

分析 本題考查的是質(zhì)量守恒定律．而質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應，為了把所有生成物的質(zhì)量都包括在內(nèi)，要在密閉環(huán)境中進行．

解答 解：（1）右側(cè)的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應，要生成二氧化碳氣體，左側(cè)不反應，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進行的，由于氣球體積膨大，氣球脹大．因為遵守質(zhì)量守恒定律，則天平的指針在標尺中央．
（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳氣體逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜．
（3）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣反應生成氧化鐵的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鐵的質(zhì)量，故鐵銹質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量．
（3）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量，故反應前后總質(zhì)量相等；
（4）由此可知，在探究質(zhì)量守恒定律時，當有氣體參加或氣體生成時，我們應該讓反應在密閉容器內(nèi)進行反應．
故答案是：
（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；在標尺中央；
（2）偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減�。�（3）密閉．
（1）左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大；　在標尺中央； （2）偏左；　右盤錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳逸出，質(zhì)量減小；�。�3）①＜；②=；（4）在密封的容器中進行反應．

點評 本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，正確理解質(zhì)量守恒定律是解決該問題的關鍵．