18．把鋅片放入下列溶液中，反應一段時間后，所得溶液的質量比原溶液的質量減小   的是（　�。�
A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．硫酸銅溶液D．硫酸亞鐵溶液

分析 根據(jù)金屬活動順序，判斷金屬和哪些溶液能發(fā)生置換反應，最后根據(jù)相對原子質量的大小關系，判斷出鋅片減少的質量和增加的金屬的質量差，判斷溶液的質量是增加還是減少．

解答 解：A、鋅和硫酸反應生成氫氣，根據(jù)質量守恒定律可知，生成2份質量的氫氣，需要消耗65份質量的鋅，溶液質量增加，故A不符合題意；
B、在金屬活動順序表中鋅排在銀的前面，硝酸銀可以和鋅片反應置換出銀．根據(jù)質量守恒定律可知，生成216份質量的銀，需要消耗65份質量的鋅，溶液質量減少，故B符合題意；
C、在金屬活動順序表中鋅排在銅的前面，硫酸銅可以和鋅片反應置換出銅，但是根據(jù)質量守恒定律可知，生成64份質量的銅，需要消耗65份質量的鋅，溶液質量增加，故C不符合題意；
D、在金屬活動順序表中鋅排在鐵的前面，硫酸亞鐵可以和鋅片反應置換出鐵，但是根據(jù)質量守恒定律可知，生成56份質量的銅，需要消耗65份質量的鋅，溶液質量增大，故D不符合題意．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義并結合反應前后物質的質量關系進行．

練習冊系列答案
相關習題

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8．地殼中含量最多的金屬元素是Al（填元素符號），該原子的原子序數(shù)是13．

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9．實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是硫酸鋅；固體B的化學式為Fe．
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量．
步驟④也可以把稀硫酸換成硫酸銅溶液，寫出反應方程式-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如表數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以與強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）．
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g50505050
剩余固體的質量/g36.5239.59.5
請回答以下問題：
（1）該50g鋁制品中含有9.5g銅．
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
（3）求恰好完成反應后溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列粒子在化學反應中能再分的是（　　）
A．HB．H+C．H2D．電子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體排放到空氣中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．化工廠排放的廢氣B．燃燒鞭炮產(chǎn)生的氣體
C．汽車排放的尾氣D．植物光合作用產(chǎn)生的氣體

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10．下列物質在敞口容器中放置一段時間后，質量會增加的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．碳酸鈉晶體D．無水酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，用“”表示氮原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子，在點燃條件下，每四個甲分子能與三個乙分子反應，生成兩個丙分子和六個丁分子．從微觀角度回答下列問題：

（1）在丙中將相關粒子圖形補充完整；
（2）四種物質中，屬于氧化物的是��；
（3）寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．在下列物質中：①氧氣 ②鎂 ③二氧化碳 ④液態(tài)空氣 ⑤礦泉水 ⑥氯化鈉（用序號回答）
（1）屬于混合物的是④，
（2）屬于單質的是①②，
（3）屬于混合物的④．

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