Question

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2g

y=11.7g

原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=81.1%

（2）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量= ﹣14.2g+11.7g=15g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= +75g﹣23.3g=150g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%

（3）解：反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=7.5%
【解析】答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.1%．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.5%． 根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求硫酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是兩部分氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．