Question

【題目】多角度地認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用。

（1）將生石灰與足量的水混合，充分攪拌后靜置。上層清液為澄清石灰水，屬于_______________；下層未完全溶液的部分未石灰乳，屬于_______________。

A溶液 B懸濁液 C乳濁液

（2）不能用于說明，溶液是均一、穩(wěn)定的是____________。

A溶液各部分顏色相同 B溶液各部分溶質質量分數相同

C溶液久置后顏色不變 D滴入溶液有藍色沉淀生成

（3）將一定量的下列物質分別投入到100g水中充分溶解，計算所得溶液的溶質質量分數。

物質名稱	投入質量	時的溶解度	溶質質量分數
氯化鈉		水	_____
硝酸鉀		水	_____
膽礬		水	_____

（4）20℃時，某物質在不同質量的水中溶解達到飽和時，溶質的質量與水的質量關系如圖所示。

①時，該物質的溶解度是__________________溶質。

②若D點對應的是120g水，則溶質質量為____________g

③如圖可知溶液A點轉變成B點狀態(tài)，可通過增加溶劑（加20g水）的方式實現。則溶液從B點轉變成C點狀態(tài)，可通過_____________方式實現；

④A、B、C、D四點對應的溶液溶質質量分數大小關系是_________________。

Answer 1

【答案】A B CD 40g/100g水 48 加20g溶質 C=D>A>B

【解析】

：（1）上層清液為澄清石灰水是均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；下層未完全溶液的部分石灰乳不是均一的、穩(wěn)定的，是懸濁液；
（2）CuSO溶液溶液各部分顏色相同、溶液各部分諮質質量分數相同、溶液久置后顏色不變說明它是均一的、穩(wěn)定的；滴入NaOH溶液有藍色沉淀生成，是硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的化學反應，故不能說明CuSO溶液是均一、穩(wěn)定的，故選D；
（3）20℃時，NaCl的溶解度是36g，40g氯化鈉投入100g水中，只能溶解36g，所以所得溶液溶質的質量分數=×100%=26.5%；
20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，30g硝酸鉀投入100g水中全部溶解，所以所得溶液溶質的質量分數=×100%=23.1%；
20℃時，膽礬的溶解度是32g，膽礬溶于水后溶液中的溶質是硫酸銅，且25g可以完全溶于水100g，所以所得溶液溶質的質量分數= =12.8%；
（4）①由圖示可知，20℃時，該物質的溶解度是40g；
②設120g水中溶解溶質的質量為x時達到飽和。

x=48g
③根據溶解度的特點可知，溶液從B點轉變成C點狀態(tài)，可通過加20g溶質方式實現；
④根據圖示知，由于圖中的都是該溫度下達到飽和時的溶質和溶劑情況，所以直線上的二個點的質量分數相等，而B點明顯相對A點而言是，水多而溶質相同，所以質量分數A＞B，C、D是飽和溶液，A、B是不飽和溶液，所以C、D溶質的質量分數大于A、B溶質的質量分數。所以A、B、C、D四點對應的溶液溶質質量分數大小關系是：C=D＞A＞B。
故答案為：
（1）A；B；
（2）D；
（3）26.5%；23.1%；12.8%；
（4）①40；
②48；
③過加20g溶質；
④C=D＞A＞B。