Question

水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注．
（1）天然水里含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法進行凈化，其中凈化程度最高的是

 

．除去硬水中過多的Mg²⁺和

 

（填離子符號）就可得到軟水．
（2）ClO₂常用于飲用水消毒，制取ClO₂的化學方程式為：2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，則X的化學式為

 

；NaClO₂中氯元素的化合價為

 

價．

Answer 1

考點：水的凈化,硬水與軟水,有關元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：空氣與水

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，蒸餾得到的水中不含有其他雜質(zhì)；硬水中可溶性鈣鎂化合物的含量高；根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合價規(guī)則求物質(zhì)的化學式以及元素的化合價，據(jù)此解答．

解答：解：（1）蒸餾得到的水中不含有其他雜質(zhì)，故蒸餾是凈化程度最高的凈水方法；硬水中可溶性鈣鎂化合物的含量高，硬水軟化就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量，即減少鎂離子和鈣離子；故填：蒸餾； Ca²⁺；
（2）2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，反應前有2個Na原子，2個Cl原子，4個O原子和X，反應后含有2個Na原子，4個Cl原子，4個O原子，故X中含有2個Cl原子，故是氯氣；在NaClO₂中，鈉元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，設Cl元素的化合價是x，則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故填：Cl₂；+3．

點評：本題考查了水凈化以及質(zhì)量守恒定律和化合價規(guī)則的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．