Question

15．（1）FeSO₄常用于治療缺鐵性貧血癥．FeSO₄的名稱是硫酸亞鐵，其中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為7：4．
（2）為減少硫酸型酸雨污染，工廠排放廢氣之前，可用石灰水來吸收二氧化硫，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O【提示：SO₂和CO₂有相似的化學(xué)性質(zhì)】．
（3）4g氧氣可與多少克氫氣完全反應(yīng)生成水？

Answer 1

分析 （1）由于硫酸根是-2價(jià)的，根據(jù)化學(xué)式和化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零可知鐵元素為+2價(jià)，所以名稱應(yīng)該是亞鐵．
（2）由于提示二氧化硫和二氧化碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，所以可以參考二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式．
（3）題目給出了氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）FeSO₄由于硫酸根為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零可知該鐵元素在化合物中為+2價(jià)，所以FeSO₄的名稱是 硫酸亞鐵，其中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為56：32=7：4（必須寫最簡(jiǎn)正整數(shù)比）．
（2）為減少硫酸型酸雨污染，工廠排放廢氣之前，可用石灰水來吸收二氧化硫，由于SO₂和CO₂有相似的化學(xué)性質(zhì)，是二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）設(shè)與4g氧氣反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x．
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
32    4
4g     x
$\frac{32}{4}$=$\frac{4g}{x}$
x=0.5g
答：4g氧氣可與0.5g氫氣完全反應(yīng)生成水．
故填：（1）硫酸亞鐵； 7：4．
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）0.5g

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．