16.為測定某Na2CO3樣品(混有KCl)中Na2CO3的質量分數(shù),甲、乙兩同學分別設計了以下方案:
(1)甲同學稱取樣品11.8g,于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液,
充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質量為10.0g,試通過計算確定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)ω(Na2CO3).(用百分數(shù)表示,結果保留到0.1%)
(2)乙同學同樣取樣品11.8g,于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液,充分反應,通過測定生成的CO2的質量為4.4g.試計算反應至少需要該濃度鹽酸溶液多少g?

分析 (1)根據(jù)反應的化學方程式,由生成沉淀碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉質量,進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù).
(2)根據(jù)二氧化碳的質量,由碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式計算出所需要該濃度鹽酸的質量.

解答 解:(1)依題意知:生成沉淀CaCO3的質量為10g.
設樣品中Na2CO3的質量為x,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106                    100
x                       10g  
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$   解得:x=10.6g
樣品中Na2CO3的質量分數(shù)ω=$\frac{10.6g}{11.8g}×100%$≈90%
(2)設需要10%的鹽酸溶液的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
                73                         44
               y×10%                    4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{y×10%}{4.4g}$    解得:y=73g
答:(1)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是90%;(2)反應至少需要該濃度鹽酸溶液73g.

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算,由已知一種物質的質量可求出其他物質的量,難度不大,注意計算的數(shù)據(jù)要準確.

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【提出問題】小芳的實驗中為什么沒有觀察到明顯現(xiàn)象?
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②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應;而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀.
【設計實驗】證明小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取上述溶液少量于試管中,加入足量的
CaCl2
       (寫化學式)溶液
產(chǎn)生白色沉淀小芳實驗的溶液中
含有碳酸氫鈉
②取步驟①所得上層清液少量,滴加
稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
寫出步驟①反應的化學方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
【實驗反思】(1)Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應的生成物受到鹽酸量的影響,稀鹽酸過量(填“過量”或“不足”)時才有氣泡冒出.
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