分析 (1)根據(jù)反應的化學方程式,由生成沉淀碳酸鈣的質量計算樣品中碳酸鈉質量,進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù).
(2)根據(jù)二氧化碳的質量,由碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式計算出所需要該濃度鹽酸的質量.
解答 解:(1)依題意知:生成沉淀CaCO3的質量為10g.
設樣品中Na2CO3的質量為x,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$ 解得:x=10.6g
樣品中Na2CO3的質量分數(shù)ω=$\frac{10.6g}{11.8g}×100%$≈90%
(2)設需要10%的鹽酸溶液的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y×10% 4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{y×10%}{4.4g}$ 解得:y=73g
答:(1)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是90%;(2)反應至少需要該濃度鹽酸溶液73g.
點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算,由已知一種物質的質量可求出其他物質的量,難度不大,注意計算的數(shù)據(jù)要準確.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取上述溶液少量于試管中,加入足量的 CaCl2 (寫化學式)溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 小芳實驗的溶液中 含有碳酸氫鈉 |
②取步驟①所得上層清液少量,滴加 稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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