現(xiàn)將16克鎂鋅鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到64克固體，則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
分析：化學反應前后元素的質(zhì)量不變，鎂、鋅、鐵的混合物16g與足量的稀硫酸恰好完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物64g，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為64g-16g=48g；根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
解答：解：鎂、鋅、鐵的混合物16g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物64g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為64g-16g=48g；
硫酸的化學式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為48g時，硫酸中氫元素的質(zhì)量=1g，即反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為1g；
故選C．
點評：本題難度不是很大，解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量，化學反應前后元素的質(zhì)量不變．
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精英家教網(wǎng)某化工廠分析由氯化鈉和硫酸鈉組成的產(chǎn)品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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現(xiàn)將16克鎂鋅鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到64克固體，則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是


  1. A.
    2克
  2. B.
    3克
  3. C.
    1克
  4. D.
    4克

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某化工廠分析由氯化鈉和硫酸鈉組成的產(chǎn)品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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