Question

9．某學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)．
資料：
1：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2：Cl₂能溶于水．
探究活動(dòng)一：確定電解飽和食鹽水后的產(chǎn)物
（1）此電解原理與電解水原理類似，則a端為電源的負(fù)
極，甲組同學(xué)為了收集另一電極產(chǎn)生的氣體，
他們用向上排空氣法 法進(jìn)行收集；
（2）甲組同學(xué)從K處取出一部分待測(cè)液，往里面加入
酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明電解后生成了氫氧化鈉；
探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱取10g待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g	0	4.0	6.0	8.0	10.0	12.0
燒杯中溶液的pH	13.0	12.8	12.5	12.3	7.0	1.3

（3）寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）當(dāng)加入6g稀硫酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，利用氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
乙組同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）步驟 ②加入的氯化鎂溶液必須足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)；滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取少量反應(yīng)后的待測(cè)溶液，滴加氫氧化鈉；產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）；
（6）步驟 ③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂（填物質(zhì)的名稱）；
（7）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所
測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同性相斥，異性相吸進(jìn)行分析；
根據(jù)氣體的密度和溶解性確定氣體的收集方法；
（2）根據(jù)堿性物質(zhì)能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)加入6g稀硫酸時(shí)，溶液的pH值，以及氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉進(jìn)行分析；
根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，以及溶液pH值恰好是7時(shí)，所滴加的硫酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)使氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉和氯化鎂完全反應(yīng)，氯化鎂溶液應(yīng)該是足量的進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若不洗滌沉淀，那么沉淀上會(huì)附著一些雜質(zhì)，從而使沉淀的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，使所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)飽和食鹽水的點(diǎn)解方程式可知，氫在水中顯示正價(jià)，帶正電荷，所以會(huì)向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，氯離子帶負(fù)電荷，會(huì)向正極運(yùn)動(dòng)，所以a端為電源的負(fù)極，得到氫氣，甲組同學(xué)為了收集另一電極產(chǎn)生的氣體氯氣，氯氣能溶于水，密度比空氣大，所以用向上排空氣法進(jìn)行收集；
（2）堿性物質(zhì)能使酚酞變紅色，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，往里面加入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明電解后生成了氫氧化鈉；
（3）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）加入6g稀硫酸時(shí)，溶液的pH值是12.5，所以溶液顯堿性，溶液中還有氫氧化鈉，以及氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉，所以當(dāng)加入6g稀硫酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉；
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80      98
 x      10g×19.6%
  $\frac{80}{x}$=$\frac{98}{10g×19.6%}$
  x=1.6g
 所以待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.6g}{10g}$×100%=16%；
（5）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)；
滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量；
（6）通過推導(dǎo)可知，步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂；
（7）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有其他雜質(zhì)而質(zhì)量偏大，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大．
故答案為：（1）負(fù)極，向上排空氣法；
（2）氫氧化鈉；
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）氫氧化鈉、硫酸鈉；
所以待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16%；
（5）使氫氧化鈉完全反應(yīng)；
取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量；
（6）氫氧化鎂；
（7）偏大．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．