Question

11．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，使其完全反應(yīng)后，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為20.4g．請你計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=30g-20.4g=9.6g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                            9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
∴x=24.5g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧氣9.6g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為5.5g；

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；知道催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．