2.某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì).為了分析處理后廢液的組成,取1000g該廢液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究:

實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:
廢鐵屑的質(zhì)量/g204080100
析出Cu的質(zhì)量/g19.238.46464
(注:廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液,不與廢液反應(yīng),不考慮過濾中的損失.)
(1)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%.
(2)1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量為135g.
(3)若在實(shí)驗(yàn)流程中分別加入足量廢鐵屑、足量AgNO3溶液,最終得到861g AgCl固體,則1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析 (1)根據(jù)加入20g的廢鐵屑會(huì)生成19.2克的銅進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出,生成的銅是64克,然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和氯化銀沉淀,結(jié)合生成沉淀的量進(jìn)行解答.

解答 解:(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出,加入80克和100克的廢鐵屑生成的銅都是64克,所以鐵是過量的,與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為64g;
通過分析可知,加入20g的廢鐵屑會(huì)生成19.2克的銅,設(shè)參加反應(yīng)的鐵為x,
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56                       64
x                      19.2g
   $\frac{56}{x}=\frac{64}{19.2g}$
    x=16.8g
所以$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%;
(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為y,生成氯化亞鐵為m
  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
           135    127    64
            y      m       64g
$\frac{135}{y}=\frac{127}{m}=\frac{64}{64g}$
       y=135g       m=127g
(3)濾液中FeCl2的質(zhì)量為z,
FeCl2+2AgNO3=Fe(NO32+2AgCl↓
 127                                        287
  z                                          861g
$\frac{127}{z}=\frac{287}{861g}$
z=381g
$\frac{381g-127g}{1000g}$×100%=25.4%.
故答案為:(1)84%;(3)135;(4)25.4%.

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力,學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式,并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算,才能正確答題.

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