Question

19．為了測(cè)定某黃銅（只含有銅和鋅）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取黃銅粉末樣品等足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸放在燒杯（燒杯質(zhì)量為50g）中充分反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀硫酸的質(zhì)量	黃同樣品的質(zhì)量	燒杯和混合物的質(zhì)量
	250	20	269.6

（1）用98%的濃硫酸配置上上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要濃硫酸的質(zhì)量為20g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）求解20g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（5）將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉51.6g水，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)計(jì)算出的鋅的質(zhì)量，計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計(jì)算出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為：250g-50g=200g，
設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y，
y×98%=200g×9.8%
  y=20g
（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：250g+20g-269.6g=0.4g，
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x         z     0.4g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{161}{z}$
  x=13g
  z=32.2g
（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%；
（5）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量為：23.2g，
溶液質(zhì)量為：269.6g-50g-7g-51.6g=161g
所以最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{32.2g}{161g}$×100%=20%．
故答案為：（1）20g；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$；
（4）35%；
（5）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．