Question

14．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca （OH）₂
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl₂
（C）溶質(zhì)可能是CaCl₂與HCl
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜（A）的理由是：酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶 液于試管中，逐滴 加入碳酸鈉溶液．	只有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（B）正確
	先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（C）正確

②通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量CaCO₃，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；
【實驗探究】
①根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答，根據(jù)碳酸鹽會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行分析；
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
（3）根據(jù)酸會與鐵反應(yīng)進行分析，根據(jù)除雜的原則進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
①根據(jù)酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈣鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	只有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（B）正確
	先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（C）正確

（3）鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸又不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量，只能加碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【實驗探究】①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	只有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（B）正確
	先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（C）正確

（3）腐蝕下水道，CaCO₃，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結(jié)合學(xué)過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據(jù)溶解的情況，判斷除雜的效果．