Question

【題目】我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經(jīng)蒸發(fā)結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽．

（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如圖所示的實驗：在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是(填序號)______；

（2）準備過濾器時，為了讓折好的濾紙緊貼漏斗壁，應該怎樣操作：__________。

（3）實驗小組實驗數(shù)據(jù)如下：

稱取粗鹽/g	溶解粗鹽/g	剩余粗鹽/g	精鹽/g	精鹽產(chǎn)率/%
5.0	3.6	1.4	2.8	？

該同學的精鹽產(chǎn)率為：_______ 。（保留整數(shù)）

（4）某同學所得的產(chǎn)率與其他同學比較明顯偏低，下列哪些情況導致產(chǎn)率明顯偏低______(選填字母序號)

A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入10mL水中，立即過濾

B．蒸發(fā)時有少量液體、固體濺出

C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量

（5）粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2．實驗小組的同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質．

①步驟①的化學方程式為___________。

②步驟②中的白色沉淀為___________。

③步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中_____________。

Answer 1

【答案】CBA 用水潤濕并壓緊至沒有氣泡 78% AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

（1）在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是溶解C、過濾B、蒸發(fā)A；

（2）準備過濾器時，為了讓折好的濾紙緊貼漏斗壁，應該用水潤濕并壓緊至沒有氣泡；

（3）該同學的精鹽產(chǎn)率為：2.8g/3.6g×100%=78%；

（4）A、溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入10mL水中，立即過濾時，氯化鈉不能完全溶解，會導致精鹽質量偏小，從而導致產(chǎn)率偏低；

B、蒸發(fā)時有少量液體、固體濺出，導致精鹽質量偏小，從而導致產(chǎn)率偏低；

C、提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量，導致精鹽質量偏大，從而導致產(chǎn)率偏高；

（5）①步驟①中，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；

②步驟②中碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣；

③步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。