Question

【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年的歷史。某興趣小組的同學對木炭在高溫條件下還原氧化銅后裝置內(nèi)氣體的成分產(chǎn)生了探究興趣，于是提出了以下猜想：

a．氣體產(chǎn)物可能是二氧化碳；

b.氣體產(chǎn)物可能是一氧化碳；

c.氣體產(chǎn)物可能是_______。

（1）如果猜想a成立，寫出氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水反應的化學方程式為___________

（2）如果猜想b成立，寫出產(chǎn)生CO的化學方程式：________。

（3）同學們設計了如下圖所示裝置，通過實驗探究得出猜想c成立。(NaOH溶液能吸收CO2)

則實驗過程中觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，C裝置中的澄清石灰水__________，E裝置中的澄清石灰水__________。

（4）由于用上述圖1所示裝置探究出猜想c成立，有同學提出圖2裝置存在缺陷，不夠完善，應增加一個__________，原因是____________

Answer 1

【答案】一氧化碳和二氧化碳的混合氣體 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C+CO22CO（合理即可） 無明顯變化 變渾濁 尾氣處理裝置 排出氣體中含有一氧化碳，會污染環(huán)境

【解析】

木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體可能是一氧化碳，可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以c氣體產(chǎn)物可能是：二氧化碳和一氧化碳的混合物；

（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳高溫下與碳反應生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO（或碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和一氧化碳）；

（3）實驗過程中觀察到A裝置中的石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，所以A裝置的作用是檢驗氣體中是否含有二氧化碳；C裝置中的澄清石灰水不變渾濁，說明氣體中的二氧化碳完全被B中的氫氧化鈉溶液吸收，所以C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被除凈；E裝置中的澄清石灰水均變渾濁，說明氣體中含有一氧化碳，高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，因此該氣體產(chǎn)物的成分為一氧化碳和二氧化碳；

（4）由于木炭在高溫條件下還原氧化銅同時生成一氧化碳和二氧化碳，排出氣體中含有一氧化碳，會污染環(huán)境，所以要進行尾氣處理。