12．氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．60℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度
B．40℃時的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
C．t℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等
D．60℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀飽和溶液

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、通過分析溶解度可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以40℃時的硝酸鉀飽和溶液降低溫度仍為飽和溶液，故B錯誤；
C、t℃時，氯化銨和硝酸鉀的溶解度相等，所以氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等，故C正確；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以100g水中加入100g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿．請回答下列問題：

（1）你認為B物質是硫酸銅．
（2）下列四種物質中，不符合C物質條件的是①②．
①NaOH   ②KOH  ③Ca（OH）2④Ba（OH）2
（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質，它們之間存在如圖所示的變化關系，其中“→”表示轉化關系，“-”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）．已知：甲是生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍色．請回答：
（1）甲可能是鐵，丙是硫酸銅；乙的一種用途是金屬除銹．
（2）乙和丁反應生成丙，丁可能是氧化銅．
（3）寫出甲與丙反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應的基本類型是置換反應．
（4）將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是亞鐵離子，可能存在的陽離子是銅離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．如圖是初中化學實驗室制取和收集干燥的常見氣體的裝置圖，根據(jù)下列要求回答．

（1）寫出標號儀器的名稱：a錐形瓶，b集氣瓶．
（2）甲圖中存在明顯錯誤的是B（填裝置“A”或“B”），B裝置中應選用的干燥劑是濃硫酸．
（3）你想用如圖實驗裝置制取并收集干燥的氣體是二氧化碳，實驗藥品為大理石（或石灰石）、稀鹽酸，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，方框內應選用的收集裝置為D．（從乙圖中選）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．材料與人類生活息息相關，下列物質與所用的材料相對應關系不正確的是（　　）
A．純棉毛巾-合成纖維B．汽車輪胎-合成橡膠
C．食品袋-塑料D．不銹鋼餐具-鐵合金

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．在鮮花盛開的季節(jié)行走在花園中，可以嗅到花的芳香．用有關分子的理論解釋：分子是在不斷運動的；炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以滅火，其原理是隔絕氧氣；煤燃燒會造成空氣污染，其中能形成酸雨的主要氣體是SO2和NO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．石油分餾B．葡萄糖在體內緩慢氧化
C．海水提鎂D．蛋白質遇濃硝酸呈黃色

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．化學課上我們曾經(jīng)觀察過如圖所示的實驗．
（1）實驗中，銅片上的白磷很快燃燒，其反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）該實驗主要利用了銅片良好的導熱性，燃著的白磷熄滅后，去掉銅片上的白色固體，可看到銅片表面變黑，該黑色物質是CuO（填化學式）；
（3）燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是A（填序號）．
A、作反應物  B、隔絕空氣   C、升高溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有15.6gCaO與CaCO3的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質量比為20：3，在室溫下，將該混合物與73g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為84.2g，則該溶液中溶質的質量為（　�。�
A．11.1gB．22.2gC．30.9gD．32.7g

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同步練習冊答案