Question

【題目】某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式_____。

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量,認為這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。我____(“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為___。

（3）小紅按如圖裝置改進實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢?

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體;

②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;

③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣,該氣體能使無色酚酞試液變色。

（做出猜想）黃色固體為Mg3N2

（實驗探究）請設計實驗,驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣于試管中，加入少量的水 （2）將生成的氣體通入到_______中	試管中________________ 溶液呈________色。	黃色固體為Mg3N2

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋___。

Answer 1

【答案】2Mg + O2 2MgO 不同意 因為氧氣參與了反應，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量等于參加反應物鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和 酚酞試液 產(chǎn)生大量氣泡 紅 O2比N2化學性質(zhì)活潑

【解析】

（1）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

（3）根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)進行分析。

（1）鎂與氧氣在點燃的條件下反應，生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg + O2 2MgO；

（2）不同意；所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。因為氧氣參與了反應，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量等于參加反應物鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和；

（3）[實驗探究]實驗操作：（2）將生成的氣體通入到酚酞試液中；實驗現(xiàn)象：試管中產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈紅色；

[反思與交流] O2比N2化學性質(zhì)活潑。