Question

【題目】某化學(xué)興趣小組做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：A試管中固體有剩余，B試管中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）B試管中溶液的質(zhì)量（填“增加”或“減小”）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩只試管中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，則廢液缸中的固體一定有 ， 廢液中的溶質(zhì)一定有 ， 可能有 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）減小
（3）銅、鐵；ZnSO4；FeSO4
【解析】解：（1）A試管中發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸反應(yīng)生成了氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）B試管中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量銅，溶液的質(zhì)量減小．（3）由題意可知，A試管中固體有剩余，B試管中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩只試管中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，剩余的鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了鐵和硫酸鋅，則廢液缸中的固體一定有銅、鐵，廢液中的溶質(zhì)一定有 ZnSO4 ， 可能有FeSO4 ． 故答為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）減��；（3）銅、鐵； ZnSO4；FeSO4 ．
【考點(diǎn)精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．