（2012?樂山三模）質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應，反應情況如下圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�
分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系：Zn＞Fe，則在相同時間內(nèi)，鋅反應放出的氫氣質(zhì)量大于鐵放出氫氣質(zhì)量；
根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量大小關(guān)系：Fe＞Zn，若質(zhì)量相等的鋅、鐵都完全反應，鐵與酸反應放出氫氣的量一定大于鋅與酸的反應；
解答：解：根據(jù)反應情況曲線圖，a曲線為活動性較大的金屬，應表示金屬鋅與酸反應；b曲線則表示鐵與酸的反應；
由于曲線圖中兩條曲線最終匯于一起，說明最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則鹽酸量不足，至少可判定金屬鐵未能完全反應；也可能兩種金屬都有剩余，或者是金屬鋅恰好完全反應．
故選D
點評：定質(zhì)量的金屬與酸完全反應放出氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬的質(zhì)量，利用這一經(jīng)驗公式，可以比較方便地解決此類金屬與酸反應的問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．
（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性由強到弱的順序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并結(jié)合已學過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測，金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）；
有關(guān)．

（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）善于歸納和總結(jié)是科學學習的良好習慣．小明把與數(shù)字“三”有關(guān)的部分化學知識進行如下表所示的歸納與小結(jié)，其中錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9種元素中選擇恰當?shù)脑兀秒x子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）硫酸鈉中的陰離子
SO42-
SO42-
；能使木材、紙張變黑的酸
H2SO4
H2SO4
；溶于水后顯堿性的氣體
NH3
NH3
；一個分解反應
H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）
H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）實驗室有半瓶久置的氫氧化鈣粉末．某課外活動小組決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)，生成碳酸鈣．
（2）進行假設(shè)、猜想：猜想①氫氧化鈣已全部變?yōu)樘妓徕}； 猜想②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}； 猜想③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計方案并進行實驗：請你選擇上述猜想中的任意一種參與探究，并填寫下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾①取濾液于試管中，滴入酚酞
②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸		 ①
不變色
不變色


②
有氣泡
有氣泡
 ①
證明固體中無Ca（OH）2
證明固體中無Ca（OH）2


②
證明固體中有CaCO3
證明固體中有CaCO3
（4）反思與評價：根據(jù)你的實驗現(xiàn)象和結(jié)論，你認為該瓶氫氧化鈣
全部
全部
（選填“全部”或“部分”或“沒有”）變質(zhì)．
（5）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）2與空氣中
CO2
CO2
（填化學式）發(fā)生反應的緣故．因此實驗室氫氧化鈣應
密閉
密閉
保存，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用氫氧化鈣改良
酸
酸
性土壤（選填“酸”或“堿”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）將24.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99.2mL水 中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應．如圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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