Question

19．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖．據(jù)圖回答：
（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中Cl^-離子個數(shù)不變．（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是NaCl CuCl₂．
（3）m₁的值為120．
（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)生成沉淀 氣體或水時離子數(shù)目減少，沒參與反應(yīng)的離子數(shù)目不變分析
（2）根據(jù)整個反應(yīng)過程的生成物及反應(yīng)物來判斷
（3）已知氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，鹽酸和氯氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，可求出整個過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
（4）M點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的．溶液質(zhì)量可用質(zhì)量守恒法來求，加入的混合溶液的總質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量．從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化學(xué)方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子數(shù)目不變．
（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl₂
（3）設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
        80          98        117
        x×10%      9.8g      z
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}=\frac{117}{z}$
x=80g   
z=11.7g
氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m₁=40g+80g=120g
（4）設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       58.5
40g×$10%\$  y
$\frac{40}{40g×10%}=\frac{58.5}{y}$
y=5.85g
M點溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g
M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{17.55g}{100g+120g-9.8g}$×100%≈8.3%
答：M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.3%
故答案為：（1）Cl^-；（2）NaCl  CuCl₂．（3）120；（4）8.3%

點評 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．