Question

【題目】黃銅是銅和鋅形成的合金．某同學為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10 g黃銅與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9．8％的稀硫酸(足量)反應(yīng)，充分反應(yīng)后稱得剩余物為109．9 g(假設(shè)除氣體外無其他物質(zhì)逸出)．求：

(1)生成氫氣多少克?

(2)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?

Answer 1

【答案】(1)0．1 g (2)67．5％

【解析】（1）根據(jù)金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計算出鋅的質(zhì)量，即可求合金中銅質(zhì)量分數(shù)。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣0.4g，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g

解得 x=3.25g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=67.5%。
答：（1）生成氫氣0.1g；（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。